Вариант 01

 1. Простое вещество
A) вода
B) железо
C) сульфид железа
D) сероводород
E) поваренная соль
 2. d – элемент
A) Be
B) As
C) Tc
D) Pb
E) Sb
 3. Группа веществ – неэлектролитов
A) H2, H2SiO3
B) NaOH, HCl
C) MgSO4 , HCl
D) KOH, HBr
E) HCl, HNO3
 4. Соединение водорода с запахом тухлых яиц
A) H3P
B) H2S
C) C10H22
D) NH3
E) H3As
 5. Наибольшую твердость имеет
A) Na
B) Fr
C) Cr
D) Lі
E) K
 6. Изомерами являются
A) cпирты и кислоты
B) спирты и простые эфиры
C) сложные эфиры и альдегиды
D) альдегиды и спирты
E) кислоты и соли
 7. Арены отличаются от алканов:
A) наличием 6π - электронной системы
B) наличием двойной связи
C) наличием двух двойных связей
D) наличием двойной и тройной связи
E) наличием тройной связи
 8. Молекула глюкозы вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) без нагревания за счет функциональной группы:
A) COOH
B) CHO
C) NO2
D) OH
E) C=O
 9. Пространственная конфигурация спирали полипептидной цепи, – это
A) первичная структура белка
B) вторичная структура белка
C) третичная структура белка
D) четвертичная структура белка
E) первичная и вторичная структуры белка
10. Наиболее полярная связь в молекуле
A) NH3
B) H2O
C) H2S
D) HF
E) HCl
11. Сместить равновесие химической реакции 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q вправо можно
A) Понизив концентрацию исходного вещества
B) Понизив давление
C) Повысив температуру
D) Повысив давление
E) Понизив температуру
12. Растворимость карбоната натрия при 20°С равна 218 г на 1000 г воды. Массовая доля (%) соли в насыщенном растворе
A) 8,7.
B) 10,6.
C) 10,8.
D) 17,9.
E) 21,8.
13. Масса гидроксида калия, содержащего такое же количество вещества, сколько его в 4г гидроксида натрия
A) 3,8 г
B) 5,6 г
C) 7,2 г
D) 6,4 г
E) 4,8 г
14. Получения соли реакцией замещения
A) Cu+Cl2= CuCl2
B) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
C) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
D) Zn+Cl2=ZnCl2
E) Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2
15. Массовая доля фосфора в его оксиде составляет 43,6%. Формула оксида, если плотность его паров по воздуху 9,79
A) P2O3
B) P4O10
C) P2¬O5
D) P4O8
E) P4O6
16. К раствору соляной кислоты массой  73г добавили карбонат кальция массой 50 г. Выделился газ объемом (н.у.)
A) 11,2 л
B) 0,112 л
C) 22,4 л
D) 1,12 л
E) 2,24 л
17. С гидроксидом натрия взаимодействуют
A) NO
B) BeO
C) CO
D) MgO
E) FeO
18. Если при гидрировании образовалось 180 г пентана, то масса взятого циклопентана
A) 175 г
B) 155 г
C) 165 г
D) 185 г
E) 145 г
19. Масса хлорэтана, который гидролизуется для получения 92 г этанола
A) 139 г
B) 159 г
C) 129 г
D) 119 г
E) 149 г
20. Объем (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл, необходимый для нейтрализации 100 мл 1М раствора гидроксида бария
A) 235 мл
B) 335 мл
C) 365 мл
D) 225 мл
E) 175 мл
21. Масса серы, полученная при взаимодействии 2 моль сероводорода и 128 г  оксида серы (IV)
A) 96 г
B) 32 г
C) 64 г
D) 9,6 г
E) 3,2 г
22. Масса меди, образуемая при взаимодействии 0,1 моль железа с 10-ным раствором CuSO4 массой 80 г
A) 3,2 г 
B) 6,4 г 
C) 1,2 г
D) 12,8 г
E) 17,2 г
23. Для получения 1 кг мыла, содержащего 76,5% стеарата натрия, необходима стеариновая кислота массой
A) 645 г
B) 570 г
C) 710 г
D) 780 г
E) 750 г
24. Выход изопренового каучука, если известно, что из 1 кг смеси углеводородов, содержащей 20 % изопрена, получено 0,06 кг каучука.
A) 40 %
B) 30 %
C) 90 %
D) 50 %
E) 60 %
25. В схеме превращений
CH2=CH2 Х1 Х2  Х3 Х4 Х5
конечный продукт Х5
A) 3-бромбутан
B) 2-бром, 2-метилпропан
C) 1-бромбутан
D) 2-бромбутан
E) 1-бром, 2-метилпропан


 
Вариант 02

 1. Молярная масса Fe2O3
A) 180 г/моль
B) 160 г/моль
C) 110 г/моль
D) 120 г/моль
E) 140 г/моль
 2. Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента
A) Бора.
B) Кремния.
C) Таллия.
D) Индия.
E) Алюминия.
 3. Слабый электролит
A) H2O
B) NaOH
C) NaCl
D) HCl
E) HNO3
 4. Молярная масса озона в г/моль
A) 24.
B) 12.
C) 72.
D) 48.
E) 6.
 5. В периодической системе типичные металлы расположены
A) В верхней части
B) В нижней части
C) В левом нижнем углу
D) В середине
E) В правом верхнем углу
 6. Нет изомерии ...
A) углеродного скелета
B) положения функциональных групп
C) положения атомов водорода
D) стерео
E) зеркальной (оптической)
 7. Неверное суждение: бензол
A) ароматический углеводород.
B) гомолог толуола.
C) реагирует с бромом.
D) легко окисляется KMnO4.
E) горючее вещество.
 8. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется:
A) Ярко-синий раствор
B) Желтый осадок
C) Оранжевый осадок
D) Черный осадок
E) Голубой осадок
 9. Историческое название 2-аминопропановой кислоты
A) Глицин
B) Лизин
C) Аланин
D) Аргинин
E) Цистин
10. Степень окисления марганца в Na2MnO4
A) +7
B) +6
C) +2
D) +3
E) +4
11. Если температуру понизить на 50*С (* = 3), то скорость реакции уменьшится в
A) 3 раз
B) 81 раз
C) 27 раз
D) 243 раз
E) 9 раз
12. 12,041022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3,6 л. Выход газа
A) 90%
B) 80%
C) 85%
D) 75%
E) 95%
13. Даны вещества: CaO, RaO, BeO, SrO, MgO.  Число оксидов, реагирующих с водой
A) 5
B) 2
C) 3
D) 1
E) 4
14. Доказать амфотерность веществ можно с помощью
A) HCl, HF
B) HCl, NaOH
C) NaOH, Ca(OH)2
D) NaOH, CuCl2
E) HCl, CuCl2
15. Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O
A) NO3
B) HNO3
C) NH3
D) NH4NO3
E) HNO2
16. Углекислый газ реагирует (по отдельности) в растворе с веществами ряда
A) Na2CO3, K3PO4
B) Na2SO4, KOH
C) NaOН, K2CO3
D) KNO2, NH4Cl
E) NaNO3, NaCl
17. Свойства оксида и карбида кальция
A) карбид кальция с водой реагирует, а оксид кальция нет
B) взаимодействуют с оксидом азота (II)
C) взаимодействуют с водой
D) взаимодействуют с азотом
E) оксид кальция с водой реагирует, а карбид кальция нет
18. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях) образовался этан объемом  (л, н.у.)
A) 11,2
B) 22,4
C) 33,6
D) 44,8
E) 100
19. Формуле C4H9OH соответствует число изомеров-спиртов, равное
A) 0
B) 4
C) 2
D) 3
E) 1
20. Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании ( без
нагревания ) 15 г хлорида натрия с 19,6 г безводной серной кислоты
A) 2,24 л
B) 8,96 л
C) 4,48 л
D) 56 л
E) 11,2 л
21. При действии концентрированной серной кислоты на бромид натрия массой 10,3 г выделился оксид серы (ІV) объемом 0,896 л(н.у.). Выход продукта  реакции по уравнению
2H2SO4 + 2NaBr ® SO2­ + Na2SO4 + Br2 + 2H2O
A) 80 %
B) 78 %
C) 75 %
D) 90 %
E) 60 %.
22. При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II) в раствор перейдет число частиц железа
A) 0,0602•1023
B) 0,602•1023
C) 6,02•1023
D) 1,204•1023
E) 0,002•1021
23. При окислении пропанола оксидом меди (II) получен продукт (с выходом 40%), образующий с аммиачным раствором оксида серебра 43,2 г осадка. Исходная масса спирта равна
A) 15 г
B) 20 г
C) 10 г
D) 30 г
E) 60 г
24. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси этилена с этаном, содержащего 44,8 % этилена
A) 625 г
B) 140 г
C) 560 г
D) 280 г
E) 300 г
25. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г
1, 3, 5 - триметилбензола
A) 15,1 л
B) 19,05 л
C) 17,1 л
D) 20,1 л
E) 16,1 л